离子化合物的性质是什么

离子化合物，是由阴离子（Anion，带负电）和阳离子（Cation，带正电）组成的化合物。

活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。

离子化合物的性质

1、熔沸点较高，通常熔点为几百到几千摄氏度，如NaCl熔点约800摄氏度，MgO熔点约2800摄氏度。

2、硬度较大。

3、溶于水完全电离，即为强电解质。但必须注意，离子化合物对水的溶解度差别非常大，如KNO3、NH4Cl等易溶于水，CaCO3、BaSO4等难溶于水。即使难溶于水的离子化合物，也非绝对不溶，其溶解部分是完全电离的，所以说离子化合物是强电解质。

4、熔融态下完全电离。